Tengo una duda respecto del ejercicio de estequiometria del examen, en el cual se hacen reaccionar Hidroxido de Alumino con Cloruro de Hidrogeno, en una proporción de 1 a 3, para producir Cloruro de Aluminio y Agua.

En este ejercicio se nos dio que 2 mol de Al(OH)3 reaccionaban con 142g de HCl (es decir, 4 mol). Entiendo que para que el reactivo limitante sea el Hidroxido de aluminio deben haber mínimo 6 mol de HCl, sin embargo, la respuesta correcta del examen es que el reactivo limitante es el Hidróxido de aluminio, siendo que estan reaccionando entonces en otra proporcion estequeometrica que no es de 1 a 3.

Dejo la reacción por las dudas:

Al(OH)3_(S) + 3HCl_(ac)  →  AlCl3_(ac) + 3H2O_(l)

Entiendo que al reaccionar 2 mol de Al(OH)3 con 4 mol de HCl faltarían 2 mol de HCl, y por ende el HCl es el RL.

Aguardo respuesta, muchas gracias.