Hola, un ejercicio muy similar lo resolvimos en el práctico. En el mismo, la celda estaba armada de manera que al polo positivo (tiene a reducirse) estaba el par de 0.799V y en el negativo el de AgI/Ag que era de - 0.152 V. De esta manera la celda daba 0,951V.
AgI(s) + e- -> Ag(s) + I- (ac) Eº = - 0.152 V
Ag+ + e- -> Ag(s) Eº = 0.799 V
Ag+ (ac) + I-(ac) -> AgI(s) Eºcelda = 0.951 V

Esta última es la reacción global y de alli se determina la solubilidad y kps. Sin embargo, podríamos plantear la situación donde los pares de semirreacciones estuvieran conectados al revés, ya que como estamos en circuito abierto es lo mismo. En este ultimo caso el potencial de celda sería Eºcelda = - 0.951 V y la reacción global: AgI(s) -> Ag+ (ac) + I-(ac)
Cuando se plantea la ecuación de Nernst la relación entre las concentraciones (solubilidad en equilibrio) y el potencial de la celda es el mismo.
Cualquier cosa lo charlamos en el practico.
Saludos!